Commentaires sur القياس في الكيمياء
- مساهمة صغيرةثانوية الخوارزمي الإعدادية مادة العلوم الفيزيائية القسم : أ ب ع ت 3 بتاريخ13/2/09²
سـيدي قاســـــــــم الفرض المحروس رقم 4 2008/2009 ذ. محمد السكتي
الفيزياء (12 نقطة)
1- ندخل في مسعر درجة حرارته 0= 8°Cθ كمية من الماء كتلتها m1= 0.2Kg ودرجة حرارتها θ1= 35°C فتستقر درجة الحرارة عند التوازن الحراري داخل المسعر عند القيمة θ=30°C .
1 -1- أحسب Q1 كمية الحرارة المفقودة من طرف الماء.
1-2 - أحسب Q0 كمية الحرارة المكتسبة من طرف المسعر.
1 -3- بين أن قيمة السعة الحرارية للمسعر هي μC =190J.K-1 .
2- نغمر في الماء الموجود في المسعر عند درجة الحرارة θ=30°C قطعة من فلز كتلتهاm2 = 0.2Kg و درجة حرارتها θ2 = 70.5°C ، فتستقر درجة الحرارة عند التوازن الحراري للمجموعة { المسعر +الماء +الفلز}عند القيمة θ3= 31°C .
2-1- احسب كمية الحرارة Q المكتسبة من طرف المجموعة {المسعر+الماء} .
2-2- أحسب السعة الحرارية الكتلية Cm الفلز المستعمل .
2-3- بالاستعانة بالجدول التالي حدد نوع الفلز المستعمل.
الفلز الرصاص النحاس الحديد الألومونيوم الفضة
السعة الحرارية الكتليةC( J.Kg-1.K-1 ) 130 380 460 910 240
3- في مسعر ،سعته الحرارية μ’ =156 J.K-1 ، يحتوي على ماء كتلته m’= 0.2kg درجة حرارة المجوعة { مسعر+ماء}هي θ’= 38°C ، ندخل قطعة من جليد كتلتها mg =0.1Kg ودرجة حرارتها θ4= -20°C
3 -1- أحسب كمية الحرارة التي تفقدها المجموعة {مسعر +ماء } إذا ما انخفضت درجة حرارتها إلى 0°C
3-2- أحسب كمية الحرارة اللازمة لصهر قطعة الجليد مأخوذة عند θ4=-20°C
3-3- هل ستنصهر قطعة الجليد كليا أم جزئيا ؟
3-3- حدد إذن درجة الحرارة داخل المسعر عند التوازن الحراري
المعطيات :السعة الحرارية الكتلية للماء Ce=4180J.K-1.Kg-1
السعة الحرارية الكتلية للجليد Cg= 2100J.K-1.Kg-1
الحرارة الكامنة لانصهار الجليد Lf= 335Kj Kg-1
الكيمياء(8نفط)
1 نريد تحديد ثابتة الخلية K=L/S لجهاز قياس الموصلية . لهذا الغرض نأخذ محلولا لكلورور البوتاسيوم (S1) تركيزه C1= 10mol/m3 . نقيس بواسطة هذا الجهاز موصلية المحلول (S1) فنجد 1= 0.141S/mσ . وبواسطة تركيب تجريبي، نستعمل فيه نفس خلية القياس، نقيس مواصلة جزء من نفس المحلول فنجد التوتر بين إليكترودي الخلية U=2V و شدة التيار الذي يجتاز المحلول I=12,82mA
1-1- أعط ثبيانة التركيب التجريبي الذي يمكن من قياس مواصلة جزء من الحلول .
1-2- أوجد قيمة G1 مواصلة هذا الجزء من المحلول .
1-3- احسب قيمة ثابتة الخلية K .
2- نستعمل نفس خلية القياس لقياس المواصلة G2 لمحلول (S2) ليدور البوتاسيوم (K+ + I-) تركيزه C2 غير معروف فنجدG2 = 0.676mS
2- 1- أعط تعبير المواصلة G2 بدلالة الثابتة K و الموصلات المولية الأيونية للأيونات الموجودة في المحلول و التركيز C2
2-2- أحسب C2 تركيز المحلول (S2)
3- نأخذ V1=20ml من (S1) وٍٍV2= 80ml من (S2 ( نخلط الحجمين فنحصل على محلول (S) ، لا يحصل أي تفاعل كيميائي بين الأيونات المتواجدة في المحلول (S)
3-1- اجرد الأيونات موجودة في المحلول(s)
3-2- أحسب التراكيز المولية الفعلية لكل أيون متواجد بالمحلول (S)
3-3- احسب موصلية المحلول (S)
نعطي: Sm2mol-1 λ(Cl-)=7,6.10-3Sm2mol-1 λ(I-)=7,68.10-3
λ(K+)= 7,3.10-3Sm2mol-1
أستاذي العزيز موقعكم هذا رائع أرجع له في كثير من أحيان
هذه مساهمة متواضعة مني أرجو أن تحظى باهتمامكم
زميلكم محمد السكتي أستاذ العلوم الفيزيائية بثانوية الخوارزمي سيدي قاسم
SalUt !!!
aurevoir monsieur !!!
Nouveau commentaire